주기율표 제3족에 속하는 희토류원소. 이트륨족에 속한다. 1886년 L.부아보드랑이 흡수스펙트럼의 측정에 의해 홀뮴화합물에서 발견하여, ‘접근하기 어려운’이라는 뜻의 그리스어 dysprositos를 따서 명명하였다. 천연으로는 가돌리나이트·제노타임·새머스카이트와 기타 희토류광물 속에 소량 함유되어 있으며, 클라크수 0.0004로 제52위이다. 염화무수물을 고진공하(高眞空下) 또는 아르곤 속에서 액상알칼리금속으로 환원시키면 생긴다. 산화물은 무색이고, 화합물의 결정이나 수용액은 황색~황록색이다. 중성자 흡수단면적이 큰 것으로 널리 알려져 있다

( 금속원소의 하나. 원소기호 Cu, 원자번호 29, 원자량 63.55. 보통 황동광 CuFeS2를 원료로하여 조동(組銅)을 만들고, 전기분해하여 순수한 구리를 얻고 있다. 실험실에서는 염기성 탄산구리(천연으로 공작석 CuCO3·Cu(OH)2 등으로서 존재한다)를 숯과 함께 가열하면 간단히 구리를 얻을 수 있다. 녹는점 1083℃의 붉은기가 있는 금속으로, 전성·연성이 크고, 또 은 다음으로 열과 전기를 잘 이끈다. 건조한 공기중에서는 변화하지 않으나, 수분이나 이산화황 등이 있으면 표면에 녹청이 생긴다. 일반적으로 물에 녹는 동염은 유독이다. 구리는 염산이나 묽은 황산에는 녹지 않으나, 질산이나 뜨거운 진한 황산과 같이 산화력이 있는 산에는 잘 녹는다. 염산에도 산소가 있으면 천천히 녹으며 아세트산 등의 유기산에도 녹는다. 암모니아수에는, 산소가 있을 때는 착염이 되어서 녹는다. 공기중에서 강열하면 1000℃ 이하에서는 흑색의 산화구리 CuO로, 그 이상에서는 적색의 Cu2O가 된다. 화합물은 2가의 염이 많은데, 불안정한 1가의 염도 있다. 구리는 전선, 도금 등에 널리 이용된다. 합금으로서는 주석과 청동을, 아연과는 황동(놋쇠)을, 니켈과는 백동을 만든다. 이들 합금은 경화나 도구, 장식품 등에 쓰이고 있다. 구리는 동식물에 불가결인 미량 영양소의 하나이며, 사람의 체내에서도 중요한 역할을 하고 있다.)